摘要：水是极弱的电解质.其电离方程式为 .25℃时KW= .KW与浓度无关.25℃时水.稀的酸溶液.碱溶液及盐溶液中c(H+)·c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程.所以KW随温度的升高而 .
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水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，25℃时KW= ，KW与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)?c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而 .
查看习题详情和答案>>H2O2和H2O都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式____。
(2) H2O2显弱酸性，它能同强碱作用生成盐，在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生 成正盐的化学方程式________。
(3)水电离生成的H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方 程式为________。
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(1)若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式____。
(2) H2O2显弱酸性，它能同强碱作用生成盐，在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生 成正盐的化学方程式________。
(3)水电离生成的H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方 程式为________。
水的电离（1）水是一种
（2）温度：水的电离是
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极弱
极弱
的电解质，其电离方程式为H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常温下纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影响水的电离平衡的因素主要有温度、酸、碱等
温度、酸、碱等
． （2）温度：水的电离是
吸热
吸热
的过程，温度升高会使水的电离平衡向右
右
（选填“左”“右”或“不移动”）