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（1）下列两种方法均可以制备CuSO4
①2Cu+O2
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假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
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如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因
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（3）已知：2Cu（s）+
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2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=
（4）某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成．
已知 Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3
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化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与HCl溶液 ④Zn与H2SO4溶液．
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX + Yn + H2O →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]