摘要：在25℃.某水溶液中由水所电离生成的C(H+)和C(OH-)的乘积为1X 10-18,下列说法正确的是 ( ) A.该溶液的pH一定是9 B. 该溶液的pH可能是5 C.该溶液的pH不可能是7 D. 不会有这样的溶液
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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-） c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 ．
（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1 T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）= ；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理 次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
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| 电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
|
| C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
|
| NH3?H2O | NH3?H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
| BaSO4 | BaSO4?Ba2++SO42- | 1.07×10-10 | |
| BaCO3 | BaCO3?Ba2++CO32- | 2.58×10-9 |
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：______．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：______．
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（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka=3×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：______．
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：______ 2H++2Cl-+O2↑
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（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka=3×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为______．当升高温度时，C（OH-）将______（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为______，a与b的关系为______（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）______ c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是______．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中______能生成沉淀，原因是______
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
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（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为______．当升高温度时，C（OH-）将______（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为______，a与b的关系为______（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）______ c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是______．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中______能生成沉淀，原因是______
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
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(一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的
溶度积Ksp (25℃)。
| 电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-＋H+ | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3H+＋HCO3- HCO3- H+＋CO32- | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH  C6H5O-＋H+ | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4- H+＋HPO32-HPO42- H+＋PO43- | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| NH3·H2O | NH3·H2O NH4+＋OH- | 1.76×10-5 | |
| BaSO4 | BaSO4 Ba2+＋SO42- | | 1.07×10-10 |
| BaCO3 | BaCO3 Ba2+＋CO32- | | 2.58×10-9 |
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点 查看习题详情和答案>>