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| 时间/物质的量 | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） | n（D）（mol） |
| 起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
| 第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 | |
| 第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 | |
| 第3min | 0.3 | 0.8 | 0.8 | |
| 第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
| 第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，并达平衡．①能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是
A．升高温度 B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
(2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
则反应④2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．NO和CO的体积比保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．体系内压强保持不变
d．每生成1molN2的同时消耗2molCO2
测得上述反应达到平衡时，CO2的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
(3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO2通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 已知： N2(g)
+ O2(g) 
2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g)
+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH−905kJ/mol
2H2(g)
+ O2(g) 2H2O(g) ΔH−483.6kJ/mol
则N2(g)
+ 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH ________________。
(2) 如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）
A．解毒时美蓝表现氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）
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