（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

    I．工业生产碘碳钾的流程如下：

已知步骤①发生反应为6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反应中还原剂是          （填化学式），转移电子数为                 。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

   （1）检验加碘食物中的碘元素。

        学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ，判断碘单质存在的现象是           ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有            。

   （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

        a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反应（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代数式表示）。

   （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

        根据学生丙的实验结果，回答下列问题

        ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾        （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果          （填“偏高、偏低、无影响”）。

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃?H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)₂悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的悬浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂溶解的离子方程式___________________。

（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；

（4）该实验常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等、不相等”)，简述理由                              。