摘要：25．常温下铝制容器能盛放的物质的组合是①浓硝酸 ②稀硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤浓盐酸 ⑥烧碱 ⑦水 A．①③⑦ B．①③⑤⑥ C．①②④⑥ D．全能
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完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
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（1）NaCl的摩尔质量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的质量是4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L
0.4mol/L
．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
30HNO3
30HNO3
+24FeSO4
24FeSO4
→8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+3N2O
3N2O
+15
15
H2O（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空气中放置易失效，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水
脱水
性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
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