摘要：26．往溶液中滴入KSCN溶液.溶液变红色.则原溶液中一定含有 离子.若将铁粉加入原溶液中.反应的离子方程式为 .其中还原剂是 .
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在FeCl3溶液中加入KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是__________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液。再滴加KSCN溶液，则不呈红色；若再加入足量FeCl3则又呈现血红色，对这一现象有三种解释：
(1)F-能还原Fe3+，使之转变为Fe2+；
(2)F-能与Fe3+结合生成难电离的物质；
(3)F-能与SCN-反应，消耗了加入溶液中的SCN-。
以上三种解释，你认为错误的是___________。理由是_____________________________。
查看习题详情和答案>>以下说法正确的是( )
A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32-
B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋
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将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
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将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
| A．铁恰好将Fe3+全部还原 |
| B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 |
| C．溶液变为浅绿色 |
| D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 |
以下说法正确的是( )
| A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32- |
| B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－ |
| C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42- |
| D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋ |