在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量

  增加了1．7g，则反应速率为    (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0．1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=0．02mol／L。

    (1)求该反应的平衡常数；

    (2)在上述温度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

（正常进度）
（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。

（正常进度）

（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。

（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（1）A的化学式为___________________。

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________（填写序号字母）。

    A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/（L?min）

    C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

    D. 平衡时C的转化率是50％

    E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

    F. 工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（6）将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。