摘要：17．在中和滴定实验中.会引起实验结果偏大的操作是( ) A．滴定管未洗干净.滴定终点时管内壁挂有液珠 B． 润洗锥形瓶 C． 要装待测液的锥形瓶未干燥.内壁上有水珠 D．滴定过程中活塞处出现液滴
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实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH
（2）有以下仪器和用品：
①烧杯 ②药匙 ③1000mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是
①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量 ③NaOH放入小烧杯称量
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长．⑤定容时俯视刻度．
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（1）需称量NaOH
2.0
2.0
g．（2）有以下仪器和用品：
①烧杯 ②药匙 ③1000mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有
①②④⑤⑥
①②④⑤⑥
（填序号），还缺少的仪器是500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是
③
③
（填序号）①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量 ③NaOH放入小烧杯称量
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
②⑤
②⑤
（填序号）①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④称量NaOH的时间太长．⑤定容时俯视刻度．
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线．
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（1）配制时，还缺少的仪器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
搅拌
搅拌
、引流
引流
．（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
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（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器a
a
（填序号）．a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
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（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL？进行这步操作时，应选择下列量器______（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有______摩尔HCl被氧化？
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