摘要：方法导引 (1)熟练掌握金属活动性顺序表.注重该表在学习中的指导作用.如判断金属元素在自然界的存在形式.金属的还原性以及根据金属的还原性所采取的冶炼方法. (2)锻炼自学能力.在教师的指导下自学教材内容.归纳金属冶炼的方法并应用到其它金属的冶炼. [重点难点解析] 重点:工业上冶炼金属的一般方法:热分解法.热还原法.电解法. 难点:不同金属冶炼方法不同.如何选择合适的冶炼方法. 金属冶炼的本质是金属的离子从化合物中被还原成金属单质的过程.从金属活动顺序表可知.越活泼的金属.其阳离子的氧化性越弱,反之.越不活泼的金属.其阳离子的氧化性越强.因此不同的金属冶炼方法也不同.金属的位置越靠后.越容易被还原.用一般的还原方法就能使金属还原,金属的位置越靠前.越难被还原.最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原. [难题巧解点拨] 例1:某冶炼铝厂以碳棒为电极.电解熔融的三氧化二铝.当生成27kg铝时.阳极消耗12kg碳.则在阳极生成的CO2和CO二种气体的分子个数比为 . 分析 电解法炼铝的反应式为: 2Al2O34Al + 3O2↑ 在高温下.阳极产生的O2.易把石墨电极氧化为CO2和CO. 由题意:阴极产生的铝: =1×103mol 阳极消耗的碳:=1×103mol 而由方程式可算出阳极产生的O2为: 1×103×=0.75×103mol. 阳极消耗的碳与产生的O2即反应生成CO和CO2.设生成的CO2为xmol.CO为ymol.则 解得 故生成CO2和CO的分子个数比为1∶1 例2:为何工业上制镁时用电解MgCl2.而制铝时通常是电解Al2O3? 分析 作为工业生产.一要考虑原料来源.价格.二要考虑生产过程的能源消耗.MgCl2的溶点只有714℃.而MgO为2800℃.从能量消耗上来看显然用MgCl2优于MgO.MgCl2原料可从天然光卤石KCl·MgCl2·6H2O和海水中获得.所以工业上常采用在750℃左右电解无水MgCl2来制镁.而制铝的原料多来自铝土矿(主要成分为Al2O3).Al2O3的熔点也很高.为2045℃.但加入冰晶石(Na3AlF6)作熔剂.则可使Al2O3在962℃即熔化.而使铝得以大量生产.如果用电解AlCl3法.首先把铝土矿制成AlCl3要耗能及设备.且加热AlCl3时.AlCl3易气化.熔融态AlCl3未电离.不导电. [命题趋势分析] 常考知识点:

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