摘要：15．当CH3COOH CH3COO-+H+达到电离平衡时.要使溶液的pH减小.醋酸的浓度增大.应向溶液中加入( ) A．H2O B．CH3COONa C．HCl D．NH3·H2O
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CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是 
CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是
CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是
I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是B
B
（填序号）．A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
，溶液中各离子浓度大小的关系是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
＞
＞
K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．