摘要：把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中.有0.78g白色沉淀生成.再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解. 解:设需要投入的总的钠为X摩.根据方程式有下列关系: 4Na~~~~~~4NaOH~~~~AlCl3 4 4 1 X 0.5×0.1 X=0.2mol 需要再加入的金属钠的质量为0.2mol×23g/mol---0.69g=3.91g 答:略
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（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
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（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是
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（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
1：2：3
1：2：3
；（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为
23：12：9
23：12：9
；（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
6：3：2
6：3：2
；（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是
Na＞Al=Fe
Na＞Al=Fe
；（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是
=
=
．把
0.5mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1＝m2，则a与b的质量关系是[
]A
．ma＞mb B．ma＜mbC
．ma＝mb D．无法确定 查看习题详情和答案>>
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
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（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
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