摘要：12．C1.C2.а1.a2 .PH1.PH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度.电离程度和溶液的PH .如果已知PH1﹤PH2.且а1﹥a2 .则C1和C2的关系 A.C1﹥C2 B.C1=C2 C.C1﹤C2 D.无法确定
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_252439[举报]
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | B、0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） | C、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 ．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 ．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是
合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点
降低
降低
（填升高、降低或不变），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；（2）该反应平衡常数表达式为：K=
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
＜
＜
K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．（3）450℃时该反应的平衡常数
＞
＞
500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
BC
BC
．A．c1＜c2 B.2c1＜c3 C．a1+a2=1 D． a2＜a3．
V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
（1）写出A1的空间构型： ；C2的电子式： ；
（2）制取Z单质的工业名称叫 工业；化工原理（用离子方程式表示）： ；
（3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式为 ；水溶液呈 性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）： ；
（4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
查看习题详情和答案>>
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
（1）写出A1的空间构型：
（2）制取Z单质的工业名称叫
（3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式为
（4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断△H
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
A c3＞2c1 B c1＜c3＜2c1 C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
A p1=p2 B p2＜p3＜2p2 C p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A a1=a2 B a3＜a2 C a1+a2=1．
查看习题详情和答案>>
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为250°C
250°C
．（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
| V2 |
| a2 |
| V2 |
| a2 |
向逆反应方向
向逆反应方向
（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数减小
减小
．（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DF
DF
．A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
CD
CD
．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 时 的 数 据 |
CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC
A c3＞2c1 B c1＜c3＜2c1 C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C
A p1=p2 B p2＜p3＜2p2 C p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A
A a1=a2 B a3＜a2 C a1+a2=1．