摘要：在实际生产和生活中的运用. (1)配制溶液:容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊. 思考4:①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸? ②配制Al2(SO4)3怎么做.配制Na2SiO3溶液时呢? (2)蒸发结晶:若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体.则要考虑水解因素. 思考5:将AlCl3溶液加热蒸发.最终析出的固体是什么?为什么?那么如何使AlCl3析出?如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同? (3)选择制备盐的途径时.需考虑盐的水解.如制备Al2S3时.因无法在溶液中制取.会完全水解.只能由干法直接反应制取. (4)试剂瓶的选用: 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因.NaF溶液能否用玻璃瓶? 例4:实验室有下列试剂:①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硫酸 .其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 B A．①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④ (5)除杂: 例5:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子.可在加热搅拌下加入一种试剂.过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是AD A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 (6)化肥的使用--草木灰不能和铵态氮肥混合使用.为什么? 例6.为了同时对某农作物施用分别含有N.P.K三种元素的化肥.对于给定的化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水.最适合的组合是 B A．①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 思考6:Mg(OH)2不溶于水但溶于NH4Cl溶液中 思考7:酸式盐的水溶液一定显酸性吗?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_252184[举报]
（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：??????????????????????????? 。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
，得到如下三组数据：
①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：???? 。
②该反应的正反应为???? （填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 ????? （用含a、b的数学式表示）。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数?????? （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ???????? ?? ；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为?? ????????? 。
查看习题详情和答案>>
我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强_________________。
（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）_________________________
（3）工业上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它___________________（填序号）
A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价
查看习题详情和答案>>
（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强_________________。
（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）_________________________
（3）工业上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它___________________（填序号）
A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价