为了降低硫的氧化物造成空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”．采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为：
①2CaO+2S＝2CaS+O₂↑；
②S+O₂＝SO₂；
③CaO+SO₂＝CaSO₃；
④2CaSO₃+O₂＝2CaSO₄；

1. A.
   只有①
2. B.
   ②和③
3. C.
   ③和④
4. D.
   ①②③④

根据热化学方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H＝－297.23kJ·mol^－1  ，分析下列说法中正确的是（           ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q       Q值大于297.23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q　    Q值小于297.23kJ

C．1mol SO₂的键能总和大于1mol S与1mol O₂的键能总和

D．1mol SO₂的键能总和小于1mol S与1mol O₂的键能总和

根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol^－1　　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键吸收的总能量

根据热化学方程式：S(l)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝-293.23 kJ·mol^-1，分析下列说法正确的是

1. A.
   S(s)+O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^-1
2. B.
   S(g)+O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^-1
3. C.
   1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
4. D.
   1 mol SO₂的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)+O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₁＝-297.16 kJ·mol^-1
②S(正交，s)+O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₂＝-296.83 kJ·mol^-1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列说法正确的是

1. A.
   ΔH₃＝+0.33 kJ·mol^-1
2. B.
   单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
3. C.
   S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定
4. D.
   S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定