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实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
(1) 实验室制乙烯的化学方程式为 。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是 。
A．浓硫酸只作催化剂
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用) 。
A．CO2 B．NH3 C．O2 D．SO2 E．NO2 F．Cl2
(4) 如温度过高，反应后溶液颜色变 。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
I ；II ；III ；IV 。
②能说明SO2气体存在的现象是
③使用装置II的目的是 ；
④使用置III的目的是 ；
⑤确定含有乙烯的现象是 。
查看习题详情和答案>>实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
(1) 实验室制乙烯的化学方程式为 。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是 。
A．浓硫酸只作催化剂
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用) 。
A．CO2 B．NH3 C．O2 D．SO2 E．NO2 F．Cl2
(4) 如温度过高，反应后溶液颜色变 。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
I ；II ；III ；IV 。
②能说明SO2气体存在的现象是
③使用装置II的目的是 ；
④使用置III的目的是 ；
⑤确定含有乙烯的现象是 。
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实验室常用浓硫酸和乙醇混合加
热制取乙烯。
(1) 实验室制乙烯的化学方程式为 。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是 。
A．浓硫酸只作催化剂
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．温度计应
插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯
可用可不用) 。
A．CO2 B．NH3 C．O2 D．SO2 E．NO2 F．Cl2
(4) 如温度过高，反应后溶液颜色变 。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
I 
；II ；III ；IV 。
②能说明SO2气体存在的现象是
③使用装置II的目的是 ；
④使用置III的目的是 ；
⑤确定含有乙烯的现象是 。
实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
(1) 实验室制乙烯的化学方程式为 。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是 。
A．浓硫酸只作催化剂
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用) 。
A．CO2 B．NH3 C．O2 D．SO2 E．NO2 F．Cl2
(4) 如温度过高，反应后溶液颜色变 。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
I ；II ；III ；IV 。
②能说明SO2气体存在的现象是
③使用装置II的目的是 ；
④使用置III的目的是 ；
⑤确定含有乙烯的现象是 。
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实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4?5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
| Cu（NO3）2?xH2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”） 查看习题详情和答案>>