摘要：根据元素周期表决断.原子半径最大的是 A.Na B. Al C. Si D. S
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_251780[举报]
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ）
| A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li | B、第三周期元素中，原子半径最大的是Cl | C、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 | D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF |
根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有
（2）第二周期中属于稀有气体的是
（3）非金属最强的元素是
（4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性
查看习题详情和答案>>
（1）属于金属元素的有
5
5
种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O
Na2O
、Na2O2
Na2O2
（填两种化合物的化学式）；（2）第二周期中属于稀有气体的是
Ne
Ne
（填元素符号，下同）；（3）非金属最强的元素是
F
F
；能形成两性氢氧化物的元素是Al
Al
；形成化合物种类最多的两种元素是C
C
、H
H
；（4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）
Cl
Cl
，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4
HClO4
．（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性
SiH4
SiH4
小于NH3
NH3
（填化学式）．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 | B、元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 | C、若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R | D、从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 |
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
（2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
| 一定条件 |
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
②根据上图提供的信息，试推断E氟