摘要：4．反应速率V与反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率V可表示为V=k[H2]m[Cl2]n.式中k为常数.m.n的值可用下表中的数据确定.由此可推得m.n的正确值是 ( ) [H2] [Cl2] V(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A．m=1.n=1 B．m=1/2.n=1/2 C．m=1/2.n=1 D．m=1.n=1/2
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反应速率v与反应物浓度的关系是用实验测定的。例如：化学反应：H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m和n的数值可以用表中的数据测定。
2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m和n的数值可以用表中的数据测定。 浓度与反应速率的关系
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可以推出，m、n的值正确的是( )?
A.m=1,n=1? B.m=
,n=
C.m=
,n=1 D.m=1,n=
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 ．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数表达式K= ，a 0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
，生成CO的平均速率v（CO）为 ．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填字母）．
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
）：n（HSO
）=1：1时，pH=7.2]（填字母） ．
A、c（Na+）=2c（SO
）+c（HSO
）
B、c（Na+）＞c（HSO
）＞c（SO
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
）+c（HSO
）+c（OH-）
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（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度/ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
2- 3 |
- 3 |
A、c（Na+）=2c（SO
2- 3 |
- 3 |
B、c（Na+）＞c（HSO
- 3 |
2- 3 |
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
2- 3 |
- 3 |
化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以反应aA＋Dd
eE为例，可先假设该反应的速率方程为v＝kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程．现测得25℃时溶液中的反应3X＋2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：
根据以上实验数据，完成下列问题：
(1)上述反应在25℃时的速率方程为v＝________．
(2)当c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L－1时，v＝________．
B + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
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