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B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下左图所示。
(1)在0－30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，一定温度下发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) K＝27mol2·L－2。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，在上述温度下发生反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.10mol，CH4的平衡转化率为 （保留两位有效数字）。
(3)甲烷燃料电池是利用CH4跟氧气或空气反应将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面有关说法正确的是 （填编号）。
A．负极反应为：O2+2H2O+4e- －→4OH-；
B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e-－→CO32-+7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动
D．随放电的进行，溶液的pH值不变
(4)如上右图是一个电化学装置示意图，甲烷燃料电池作其电源。
①如果A为含有铁、银、金、碳杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液，通电后，Cu2＋的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是KBr溶液，通电时阳极的电极反应式是__________________________。
③特定条件下，该装置使用惰性电极电解Na2SO4浓溶液可制得少量过氧化氢：在阳极上SO
被氧化成S2O
(过二硫酸根离子)，S2O与H2O反应即可生成H2O2，
S2O＋2H2O === 2SO＋H2O2＋2H＋。若各反应物质的转化率均为100%，则要制取1 mol H2O2，理论上燃料电池需消耗CH4的物质的量为 。