摘要：12．在一定的条件下.单独改变可逆反应N2+3H22NH3 △H﹤0 的下列条件后.有关的叙述错误的是 A．加入催化剂.v都发生变化.且变化的倍数相等 B．增大压强.v都增大.且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降低温度.v都减小.且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数 D．等容时.加入氩气.v都增大.且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
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在密闭容器中有E、F两种物质，在一定的条件下反应：2E(g)+F(s)
2P(g)(正反应为吸热反应)。该反应达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是?
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2P(g)(正反应为吸热反应)。该反应达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合下图中曲线的是? 
| X | Y |
A | 减小压强 | E的转化率 |
B | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
C | 升高温度 | E的浓度 |
D | 增加F的量 | P的体积百分数 |
(08黄埔区4月模拟)（8分）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1 ，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2 。在不同温度下，K1、K2的值如右表：
（1）从上表可以推断：反应①是_________（填“吸热”、“放热”）反应。
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______________（填写序号）。
A．缩小反应容器体积 B．扩大反应容器体积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少H2的量
（3）下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
（4）若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升（已折合成标准状况），则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为 。
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为 ．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器 （填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是 ．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）．可选用制备气体的装置如图3．
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（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
| ||
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在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
倍．
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| 4 |
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计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）
②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
66.7%
66.7%
（百分数表示，保留一位小数）④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2
⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
1-4w%
1-4w%
，容器内的压强为反应前的| 25 |
| 50-w |
| 25 |
| 50-w |