摘要：在15g铁和氧化铁的混合物中加入150ml稀盐酸.放出H21.68L.当反应停止后.铁和氧化铁均无剩余.且滴入KSCN不变色.为中和过量的盐酸.并使Fe2+沉淀完全.共加入3mol/l的NaOH 200ml.求: ①混合物中铁和氧化铁的质量各多少克? ②盐酸的物质的量浓度.
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在15g铁和氧化铁的混合物中，加入150mL稀硫酸，能产生标准状况下1.68L 的H2．同时铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗200mL3mol?L-1的NaOH溶液，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）
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在15g铁和氧化铁的混合物中，加入150mL稀硫酸，能产生标准状况下1.68L 的H2．同时铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗200mL3mol?L-1的NaOH溶液，则原硫酸的物质的量浓度是
- A.1.5 mol?L-1
- B.2 mol?L-1
- C.2.5 mol?L-1
- D.3 mol?L-1
将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．则原硫酸溶液的浓度
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2mol/L
2mol/L
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