常温下.某溶液中由水电离的CH+=10-13mol/L则此溶液中一定可以大量共存的是( ) A Na+ Fe2+ Cl- NO3- B Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl- C Na+ K+ ——青夏教育精英家教网——

摘要：常温下.某溶液中由水电离的CH+=10-13mol/L则此溶液中一定可以大量共存的是( ) A Na+ Fe2+ Cl- NO3- B Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl- C Na+ K+ Cl- Br- D Al3+ NH4+ SO42- NO3- 9下列离子方程式能正确表示盐水解的是( ) A NH4+ +H2O ==NH3.H2O + H+ B Fe3++3H2O==Fe(OH)3 +3H+ CS2-+2H2O==H2S +2OH- DBr-+H2O ==HBr+OH- 10 正盐NaX.NaY.NaZ的水溶液的PH分别为7.8.9.则所对应的酸的酸性递减顺序为( ) A HZ＞HY＞HX B HY＞HX＞HZ C HY＞HZ＞HX DHX＞HY＞HZ

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A、溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者

B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类相同

D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

A．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B．Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

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常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）为1.0×10^-12 mol?L^-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、Ba²⁺、K⁺、ClO^-、NO₃^-

C、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

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（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）可能为

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=

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（2008?上海）常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．

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