摘要：13．下列操作不能改变化学反应速率的是 A.把食物储存在冰箱里 B.把铁丝做成螺旋状再燃烧 C.实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 10mL的硫酸与大小.形状.纯度 相同的锌粒反应
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下列操作不能增大化学反应速率的是 | |
| [ ] | |
A． |
把食物储存在冰箱里 |
B． |
双氧水分解时加入二氧化锰 |
C． |
实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 |
D． |
用2 mol/L 50 mL的硫酸代替2 mol/L 50 mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 |
下列操作不能增大化学反应速率的是
| A．把食物储存在冰箱里 |
| B．双氧水分解时加入二氧化锰 |
| C．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 |
| D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 |
下列操作不能增大化学反应速率的是
- A.把食物储存在冰箱里
- B.双氧水分解时加入二氧化锰
- C.实验室制备氢气用粗锌代替纯锌
- D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1 （反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol （反应2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1 （反应3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=
（2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
（3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
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CO（g）+
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| 2 |
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1 （反应3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O（CO） | H-O |
| 键能/kJ?mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）反应1的焓变△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．（2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．（3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
否
否
（填“是”或“否”），原因是催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
．（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．下列说法不正确的是（ ）
| A、使用催化剂不能改变化学反应的反应热 | B、蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm | C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | D、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠 |