（2010?唐山三模）如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式，第二个C装置中盛装的试剂为，D装置的作用是．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）→→→；装置B中可能观察到的现象是．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为，B中发生反应的化学方程式为，在加热B装置之前，应该．
（4）若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B装置中为电石（只含杂质硫化钙），仪器的连接顺序为A→C→B→C→C，第二个C装置中为品红溶液，第三个C装置中为澄清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出B中发生的可能反应，．若反应前B中样品质量为8.40g，反应后B中残留固体质量为7.28g，则电石中碳化钙的质量分数为．（假设固体反应完全，结果保留三位有效数字）．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：Mn

O

- 4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：．
（2）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为．

对于反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（　　）

关于反应：4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol的描述不正确的是（　　）

现有反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）、表示，其关系正确的是（　　）