摘要：28．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中.合金全部溶解.向所 得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示: 由图中数值计算: (1)合金中镁的质量分数, (2)合金中镁.铝物质的量之比, (3)所用盐酸的物质的量浓度.
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．160--180mL过程中反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．（2）合金中Mg的质量为
4.8
4.8
g．所用HCl的物质的量浓度为8
8
mol/L．
将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
8mol/L
8mol/L
．
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
