摘要：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里.正反应和逆反应的速率相等.反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. 化学平衡的动态平衡.可以从正反应达到.也可以从逆反应达到.在平衡状态时.平衡混合物里各组分的浓度保持不变.当浓度.温度等条件改变时.化学平衡即被破坏.并将在新的条件下建立新的平衡状态.这就是化学平衡的移动. 影响化学平衡的条件: 1.浓度 在其他条件不变的情况下.增大反应物的浓度或减小生成物的浓度.都可以使化学平衡向正反应方向移动,增大生成物的浓度或减小反应物的浓度.都可以使化学平衡向逆反应方向移动.
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化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，________的速率相等，反应混合物中各组分________的状态．平衡状态的建立如下图示，反应开始时，因为________较大，________为0，所以________较大，________为0；反应进行时，因为________不断减小，所以________不断减小，________不断增大，________不断增大，达到正反应速率与逆反应速率相等时，反应体系就达到________．(如下图所示)
化学平衡状态的特征
(1)逆：是指化学平衡研究的对象是_____________________。
(2)动：是指_________平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是________________ _________________________而已。
(3)等：达到平衡状态时，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。
(4)定：平衡时，各组分的_____________保持一定，各组成成分的_____________保持一定。
(5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。
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在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为 ，当 时，反应能自发进行；当 时，反应达到平衡状态；当 时，反应不能自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的 ，能否实际发生，还涉及到 问题。
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“生物质“是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） ②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
请根据图1所示回答问题：
（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 ．
（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 K2 （选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体的密度是起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正） V（逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）= mol．
（4）如图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是 极．（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为 ．
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化＞，则生成沉淀时，c的最小值是 ．
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请根据图1所示回答问题：
（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是
（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1
（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体的密度是起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V（正）
（4）如图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是
a电极上的电极反应为
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化＞，则生成沉淀时，c的最小值是