利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为．
能判断上述反应达到平衡的依据是（填写序号）
a．容器内压强保持不变                  b．单位时间内每生成2mol NO₂，同时生成1mol N₂O₅
c．容器内气体密度保持不变              d．NO₂ 与N₂O₅物质的量比例保持不变．

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=kJ/mol
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₁和T₂的关系是：T₁T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是（填字母）．
（3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）