摘要： 在一定条件下.可逆反应N2+3H2 2NH3+Q达到平衡.当改变下列条件后.有关的叙述中错误的是( ) A.加催化剂.v都发生变化.且变化的倍数相等. B.加压.V都增大.且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数. C.降温.V都减小.且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数. D.容器体积不变.加入氩气.V都增大.且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数.
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在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
2NH3(g)+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B.加压，v(正)、v(逆)都增大
C.降温，v(正)增大，v(逆)减小
D.恒容条件下，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大
查看习题详情和答案>>可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 [ ]
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
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B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)