下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．CaO (固) + (气)固)－Q

B． (固) + CO (气) (气) + Q

C． (气) (气) +  (气)－Q

D． (气) + (气)2NO (气) + Q

下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．CaO (固) + CO₂ (气)?CaCO₃ (固) △H=+Q

B．Cl₂ (气) + CO (气) ?COCl₂ (气) △H=- Q

C．2NH₃ (气) ?N₂ (气) + 3H₂ (气) △H=+Q

D．N₂ (气) + O₂ (气) ?2NO (气) △H=- Q

A．CaO (固) + (气)固)－Q

B． (固) + CO (气) (气) + Q

C． (气) (气) +  (气)－Q

D． (气) + (气)2NO (气) + Q

A．CaO (固) + CO₂ (气)?CaCO₃ (固) △H=+Q

B．Cl₂ (气) + CO (气) ?COCl₂ (气) △H=- Q

C．2NH₃ (气) ?N₂ (气) + 3H₂ (气) △H=+Q

D．N₂ (气) + O₂ (气) ?2NO (气) △H=- Q

工业上制备H₂的一种重要方法是： CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：


已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
（1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   （填字母）。