摘要：已知常温常压下.N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量.在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2.达到平衡时放出热量为Q1 kJ.向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2.1.5 mol H2和1 mol NH3.相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ.则下列关系式正确的是 A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<2.4 C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2<92.4 分析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 放出热量92.4 kJ 由于此反应是可逆反应.所以Q1<92.4kJ 在另一容器中充入0.5 mol N2.1.5 mol H2.1 mol NH3.在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1 答案:B
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已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是（ ）
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2＜Q1＜
已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是( )
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2＜Q1＜92.4
C.Q1＜Q2＜92.4 D.Q1=Q2＜92.4
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已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是（ ）
A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2＜Q1＜