摘要：五氧化二氮是白色固体.熔点为30℃.升温时易液化和汽化.并发生以下两个相互联系的反应: ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在0.5L密闭容器中.将2.5 mol N2O5加热气化.并按上述①②两式分解.在某温度下达到平衡.测得O2的平衡浓度为4.4 mol·L-1.N2O3的平衡浓度为1.6 mol·L-1.则下列各项判断正确的是 A.N2O5的平衡浓度为3.0 mol·L-1 B.N2O5的转化率为80% C.N2O的平衡浓度为4.4 mol·L-1 D.N2O的平衡浓度为1.4 mol·L-1 答案:D
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短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为
（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型是
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
（6）试比较的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
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（1）Y的最高价氧化物的化学式为
SO3
SO3
；Z的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
N2O
N2O
．（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
直线型
直线型
；D原子的轨道杂化方式是sp
sp
．X与Z构成的分子是非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）（4）D和X形成的化合物，其化学键类型是
极性共价键
极性共价键
，其晶体类型是原子晶体
原子晶体
；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．（6）试比较的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高
最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高
．
实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是 ．
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是 ．
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（1）写出该反应的化学方程式
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是
实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是 。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是 。
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采用不同的分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可以把五氧化二磷、三氧化硫、二氧化碳、七氧化氯等归为一类，则下列氧化物中和它们同属一类的是( )
A.一氧化碳 B.一氧化氮 C.五氧化二氮 D.二氧化氮
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是（ ）
| A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故 |
| B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子 |
| C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化 |
| D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐 |