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| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
| Cu（NO3）2 | 81.8 | 124.8 | 163.1 | 181.8 | 207.8 | 247.3 |
| 实验步骤 | 预期现象 |
| 步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中， |
|
| 步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中， |
|
| 步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品． | / |
（3）若胆矾中若含有少量Cu（NO3）2?3H2O，测定其中CuSO4?5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2．样品中CuSO4?5H2O的质量分数为
| A、得到的蜡状固体可燃 | B、离子化合物在酒精中的溶解度较小 | C、硬脂酸是离子化合物 | D、提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度 |
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。
（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。
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（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。
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