摘要：FeCl2 41.欲将Ag+.Al3+.Mg2+.K+四种离子一一分离.应加入的试剂(按顺序写.试剂之间用箭头隔开)是 . 42.欲将Ba2+.Mg2+.Al3+ .Ag+四种离子一一分离.应加入的试剂(按顺序写.试剂之间用箭头隔开)是 . 配平下列化学方程式 3+ [ ]NaOH+[ ]Cl2→[ ]Na2FeO4+ [ ]NaCl+ [ ]H2O 44.[ ]Fe + [ ]HNO33+ [ ]NH4NO3+ [ ]H2O 三.计算题 45.将镁.铝合金3.9g和足量盐酸反应.产生4.48L氢气合金中镁.铝的质量百分含量各是多少?(2)反应后的溶液中需要加入多少升5mol/L的氢氧化钠溶液.才能使生成的沉淀全部是氢氧化镁? 46.将铁.铝合金5.5g和足量盐酸反应.产生4.48L氢气合金中铁.铝的质量百分含量各是多少?(2)反应后的溶液中需要加入多少升4mol/L的氢氧化钠溶液.才能使生成的沉淀全部是氢氧化亚铁? (注意:前面的题目全部完成的同学方可考虑做以下试题) 附加题: 1.某学生根据Cl2可作消毒剂以及绿矾可作净水剂的知识.设计了简单的净水流程.其中A.B两种物质分别是直接起消毒和净水作用的主要成分. (1)生成Fe3+的离子方程式为 .物质B的化学式为 (2)用化学方程式表示液氯可作消毒剂的原因 物质A的化学式为 (3)绿矾能作净水剂的原因是 . 2.将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500ml的盐酸溶液中.充分反应后.再逐滴加入1mol/L的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.求: (1)盐酸的物质的量浓度 当沉淀从最大值到恰好全部消失时.耗用多少mlNaOH?
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钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为 ；
（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式 ；
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于 ；（填四种基本反应类型之一）
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式： ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？ ．
（4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为 mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程 （填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）
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黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为
（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
（4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为： ；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是 ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；
| A．NaClO | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．HNO3 |
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。 查看习题详情和答案>>
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为： ；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是 ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3
②物质Y的化学式是 ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是 ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)= mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。
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