下列电离方程式中.正确的是 A．NaHCO3 溶于水:NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4 == 2NH4+ + ——青夏教育精英家教网—

摘要：下列电离方程式中.正确的是 A．NaHCO3 溶于水:NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO42- C．NH3 溶于水:NH3·H2O ?NH4+ + OH- D．CO2溶于水:H2CO3 ? 2H+ + CO32-

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下列说法正确的是（）
A．NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质
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下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

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下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

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（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是

aef

（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

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组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ????? 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是???????????? 。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。