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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；
（3）
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏 （红、黄）原因是
；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
某科学实验将6mol和8molH
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：
问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是
，曲线Ⅱ改变的条件可能是
。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）
a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；
（3）
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏 （红、黄）原因是
；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
某科学实验将6mol和8molH
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：
问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）
a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：
(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；
（3）
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏 （红、黄）原因是
；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
某科学实验将6mol和8molH
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：
问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）
a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；
（3）
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。若加水将其稀释，溶液颜色将偏 （红、黄）原因是
；若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
某科学实验将6mol
和8molH
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：
问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H
的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）
a.容器内压强不再改变 b.容器内气
体的密度不再改变c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
(2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
则反应④2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．NO和CO的体积比保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．体系内压强保持不变
d．每生成1molN2的同时消耗2molCO2
测得上述反应达到平衡时，CO2的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
(3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO2通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。