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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________．(填分子式)
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L．①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________．
②在30°C、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________．(填字母代号)
A．40℃、pH＝3.0
B．10℃、pH＝4.0
C．30℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得．
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为________．
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为________．
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为________．(忽略 O 3 的分解)．
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0．0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________．
②在30°C、pH=4．0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号） a．40°C、pH=3．0 b．10°C、pH=4．0 c．30°C、pH=7．0
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____（填“A”或“B”），其电极反应式为_____．
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____．
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到
L和有
L气体（标准情况），则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____．（忽略 O 3 的分解）。
有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。
（2）写出CD2的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱
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（1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。
（2）写出CD2的电子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱