A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为；原电池的总反应方程式为．

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：，B：，C：，D：，X：．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K为常数）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值为．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是
（2）B的离子结构示意图为，元素C在元素周期表中的位置是；
（3）A和E形成的化合物的电子式是．
（4）C原子的电子排布式是．

20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为，原因为，．（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：．
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂  2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则v（o₂ ）=mol?L^-1?min^-1．若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于之间．