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．某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________(填化学式)．
现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应选
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是
（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为
（5）调节pH的作用是
（1）精制过程发生反应的离子方程式为
（2）如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2；B．Ba （NO3）2；C．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
① ② ④
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 、
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式 。
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
① ② ④
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 、
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式 。
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