摘要：4．在一密闭容器内.盛有HI气体.在400℃时建立如下平衡:2HIH2+I2-Q如果降低温度.混合气体物质的量 .颜色 ． *5．在一个容积不变的反应容器中.可以通过调节温度使下列反应A2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol．现向反应容器中加6.5molA.XmolB.4molC． (1)若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件.则正反应为 热反应． (2)欲使该反应起始时维持逆向移动.则X的取值范围 ． (3)今有一定温度压强下的另一反应D2F(g).当按1∶2的物质的量之比充入D.E两种气体后达平衡时.D在平衡混合气体中的体积为P%．今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E.达平衡后测得D的体积分数仍为P%.则所投入的E为 mol． *6．将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K.这时N2O4全部气化并发生反应:N2O4(g)2NO2(g).ΔH＞0．在反应达到平衡时.测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的1.5倍．求: (1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少? (2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少? *7．有反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定条件下达到平衡． (1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行.随反应由开始至平衡.混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化? (2)如果上述反应达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气.平衡将有何变化? (3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后.再充入氩气.平衡将有何变化? *8．已知在800K时.FeO分解的K＝3.5×10-14.H2O(g)分解的K＝5.1×10-14．试比较在高温下和较低温度下.上述物质分解的难易程度． *9．在1000K恒温下.在密闭容器中发生反应: A2C(g) 并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为:[A]＝2mol/L.[B]=5mol/L.[C]＝3mol/L.求: (1)起始时A.B的物质的量浓度． (2)同温下将压强增大一倍.通过平衡常数的计算.说明平衡移动的方向．

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