摘要： 实验分析 (1)Cl2.Br2.I2氧化性的比较. 卤素单质氧化性顺序按F2.Cl2.Br2.I2的顺序逐渐减弱. [问题讨论]当把Cl2和HBr混合会有何现象?若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶上一定有变化吗?若想观察到期望的现象应如何操作?若熏久了又会有何现象? [简析]Cl2可与HBr反应:Cl2+2HBr==2HCl+Br2.可看到有橙红色液滴生成.且Cl2的黄绿色变淡.干燥的碘化钾淀粉试纸与Cl2不反应.因为该反应为离子反应.需在溶液中进行,故需将试纸先用蒸馏水湿润.但熏久了.由于潮湿的Cl2还有另一重要性质--漂白性.会使变蓝的试纸又褪色. (2)Fe.Fe2+.Fe3+间的氧化还原反应. Fe与强氧化剂直接反应可被氧化为 .而与弱氧化剂(如H+.S等)反应被氧化为 ,且 可被强氧化剂(如Cl2.Br2.HNO3.)等氧化为 . [问题讨论] ① Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗? ② FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+为Fe3+.改用氯水.碘水行吗? ③ 铁盐(Fe3+)如何转化为亚铁盐(Fe2+)?向FeCl3溶液中加Cu粉行吗?通入SO2行吗? ④ FeCl3溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色.还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化? 答: ① 铁过量时得FeSO4. ② 氯水可代替溴水.碘水不行.因:2Fe3++2I-==2Fe2++I2. ③ 加入还原剂可还原Fe3+.Cu粉和SO2均能还原Fe3+得到Fe2+. ④ 苯酚溶液中加入FeCl3溶液呈紫色.
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（2009?福州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
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①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①
说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性
说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性
；实验②
肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
；实验③
肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
；实验④
肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸
肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸
；实验⑤
能确定含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀
能确定含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀
．
把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是 ，后反应的是 ；写出相应的离子反应方程式： 、 ；通过实验可知Cl-、Br-、I-的还原能力由强到弱的顺序是 ．
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．
（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：
（3）上述5个实验不能确定是否的离子是
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①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．
含有CO32-、SO32-中的至少一种
含有CO32-、SO32-中的至少一种
．（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：
CO32-、SO42-
CO32-、SO42-
．（3）上述5个实验不能确定是否的离子是
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
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（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
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请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
（填化学式，写出两种即可）．（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 |
实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气 泡产生 |
氯气与水反应的产物具有酸性 |
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
．（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
a、b
a、b
，再打开止水夹c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
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