摘要：中和滴定过程中.容易引起误差的五个方面.根据题意.用“偏高 .“偏低 或“无 影响 填空: 操 作 分 类 操 作 C误差 仪器润洗 滴定管用蒸馏水冲洗后.未用标准溶液润洗 偏高 取待测液滴定管用蒸馏水冲洗后.未用待测液润洗 偏低 锥形瓶用蒸馏水冲洗后.再用待测液润洗 偏高 气泡 滴定管尖嘴部分滴定前有气泡.滴定终了无气泡 偏高 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡.滴定终了有气泡 偏低 读数 滴定前平视滴定管刻度线.滴定终了俯视刻度线 偏低 滴定前仰视滴定管刻度线.滴定终了俯视刻度线 偏低 滴定和 终点判断 在滴定过程中.向锥形瓶中添加少量蒸馏水 无影响 滴定时.振荡不当.有少量待测的碱液溅出 偏低 盐酸滴定氢氧化钠时酚酞变成红色但很快退色. 偏低 滴定结束.滴定管尖端挂一滴液体未滴下 偏高 29.根据NH2·H2O的电离方程式 NH2·H2O NH4++OH- . 结合变化量填下表. 化 变 量 质 入 物 加 果 结 H2O NH4Cl (s) NaOH (s) HCl (1) (1)n (OH-) 增大 减小 增大 减小 (2)c (OH-) 减小 减小 增大 减小 (3)平衡移动方向 右 左 左 右 (4)PH值 减小 减小 增大 减小 30.如图(1)图I表示10mL量筒中液面的位置.A与B.B与C刻度相差1mL.如果刻度A为6.量筒中液体体积是 5.2 mL. (2)图II表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a.则滴定管中液体的体积 D . A．是a mL B．是mL C．一定大于a mL D．一定大于mL
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（2008?平顶山模拟）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②用一团脱脂棉包裹适量的Na2O2，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；
③在某未知溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有SO42-；
④酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；
⑥将SO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；
⑦将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；
⑧在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅．
⑨将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；
⑩在盛有某物质x溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则x一定是醛．
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②⑧
②⑧
（填序号）①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②用一团脱脂棉包裹适量的Na2O2，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；
③在某未知溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有SO42-；
④酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；
⑥将SO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；
⑦将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；
⑧在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅．
⑨将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；
⑩在盛有某物质x溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则x一定是醛．
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
记录液面刻度的读数；
根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处（填序号） ．
（2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
（3）请利用表的数据绘制滴定曲线．
（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为 mL．
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（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
记录液面刻度的读数；
根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL指出上述实验过程中的错误之处（填序号）
（2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
| 加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
| 过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
| pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | 7.00 | 9.70 | 11.70 | 12.50 |
（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为
下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点
⑦盐酸滴定氢氧化钠时碱式滴定管未润洗则结果偏低．
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点
⑦盐酸滴定氢氧化钠时碱式滴定管未润洗则结果偏低．
| A、②④⑥⑦ | B、②③⑥⑦ | C、①②④ | D、②③④⑤⑥ |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 | B、中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点 | C、配制0.1mol?L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释 | D、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照 |