摘要：常温时.0.1mol/LHA溶液的pH>1.0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012.将这两种溶液等体积混合.以下离子浓度关系正确的是: A. c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B. c(OH-)< c(H+)< c(B+) <c(A-) C. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-) D. c(OH-)< c(H+)< c(A-)< c(B+)
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（1）已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
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-183KJ/mol
-183KJ/mol
．（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
4
4
，此酸的电离平衡常数K=1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106
106
倍．下列叙述正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Vb<10Va
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