摘要：23．有A.B.C.D.E五种元素.A.B.C.D是短周期元素.A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物.1mol该化合物含有42mol电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C.D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半.其中C元素是植物生长的营养元素之一.E是第四周期中未成对电子数最多的元素.试写出: (1)A的原子轨道表示式 . 其气态氢化物的电子式为 . (2)B的元素符号 .在元素周期表中的位置 . (3)E元素的名称 .外围电子排布式 . (4)D元素的单质与水反应的化学方程式 . (5)A.C元素气态氢化物的稳定性大小 .
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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式
（2）用电子式表示AE2的形成过程
，与AE2互为等电子体的离子是
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
（5）C的单质中π键的数目为
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（1）写出基态D原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．（2）用电子式表示AE2的形成过程
N3-（或CNO-）
N3-（或CNO-）
．（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
N
N
（填写元素符号）．（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
三角锥形
三角锥形
，中心原子C的轨道杂化类型为sp3
sp3
．（5）C的单质中π键的数目为
2
2
，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O
H2O
＞SiH4
SiH4
（填写化学式）．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：
，
．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
．
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A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
CH4
CH4
，H2O
H2O
．（2）分别写出C和D的原子结构示意图：
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A
（2）写出D原子的电子排布式
（3）指出E在元素周期表中的位置
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
（5）比较D和E元素的电负性的相对大小
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（1）写出A、E两种元素的元素符号：A
C
C
、ES
S
．（2）写出D原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．（3）指出E在元素周期表中的位置
第三周期、第ⅥA族
第三周期、第ⅥA族
．（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
．（5）比较D和E元素的电负性的相对大小
Si＜S
Si＜S
．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）画出E的原子结构示意图
；
（2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：
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（1）画出E的原子结构示意图
（2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：
CH4
CH4
、NH3
NH3
、H2O
H2O
．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
（3）沸点DB2
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是
“放”）
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（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
硅
硅
，E硫
硫
．（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高价氧化物的分子构型为平面三角形
平面三角形
．（3）沸点DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1种）（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是
吸
吸
热（填“吸”或“放”）
236
236
kJ/mol| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |