网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_240702[举报]
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）C的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F
属于 区。
（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为： ，简单离子半径由大到小的顺序为： 。
（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是 ；
（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。
（5）B2D42－和 （分子）是等电子体，B2D42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+)，写出变化的离子方程式： 。
（6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为 。
（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为(V1+V2)/2mL（不考虑CD与E2D2的反应）,则V1与V2的关系满足： 。
查看习题详情和答案>>已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，
已知晶体的密度为
g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。（用
、NA的计算式表示)（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。