摘要：13．在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中.氧化剂是 .氧化产物是 .若有1 mol KMnO4参加反应.转移的电子的物质的量是 mol.被氧化的HCl的物质的量是 mol. [答案]KMnO4 Cl2 5 5
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在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
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KMnO4
KMnO4
，氧化产物是Cl2
Cl2
，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2
5：2
，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为7.1
7.1
g，转移的电子数为0.2
0.2
mol．（8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是 氧化产物是 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为 ，标准状况下生成Cl2的体积为 L.用单线桥标出电子转移的方向和数目
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（8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是 氧化产物是 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为 ，标准状况下生成Cl2的体积为 L.用单线桥标出电子转移的方向和数目