硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS₂）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列问题：
（1）已知FeS₂与足量氧气反应生成1molSO₂时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反应开始将向（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是（填字母序号）
A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe₂O₃是铁锈的主要成分．N₂H₄（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为，需要消耗肼的质量为g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同学将银粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中进行了实验，观察到的现象是．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

温度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

实验用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为g．

硫酸铵在强热条件下分解生成NH₃、SO₂、N₂和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：．
（3）步骤③中反应的离子方程式：．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色．

硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为．
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500mol/LI₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I₂标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则α₁+α₂=，p=mol，b+c=kJ．