摘要：18．NaCl.HCl.O2.NaOH.Na2O2. H2O2
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金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究．以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）
（1）写出以下物质的化学式：A
（2）A与水反应的离子方程式：
（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：
（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：
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（1）写出以下物质的化学式：A
Na
Na
，CNaOH
NaOH
．（2）A与水反应的离子方程式：
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
．（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性．下列①～④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）．
①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
②H2O2→H2O+O2
③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O．
据此，填写下列空白：
（1）配平上述反应④
[ ]H2O2+[ ]Cr2（SO4）3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子 个．
（2）H2O2仅体现还原性的反应是 （填代号），此反应中的氧化产物为 ．
（3）H2O2体现弱酸性的反应是 （填代号），其理由为 ．
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①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
②H2O2→H2O+O2
③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O．
据此，填写下列空白：
（1）配平上述反应④
[
当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子
（2）H2O2仅体现还原性的反应是
（3）H2O2体现弱酸性的反应是
写出下列反应的化学方程式
（1）氢氧化钠和盐酸反应
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾的反应
（4）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水的反应
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（1）氢氧化钠和盐酸反应
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾的反应
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
（4）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水的反应
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气 L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数 %．（两位小数）
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程： ．
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为： ．
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 ．
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程： ．
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完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：