摘要：12．氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行.已知起始时氨气的物质的量为4 mol.5 s末为2．4 mol.则用氨气表示该反应的反应速率为 A．0．32 mol／ B．0．16 mol／ C．1．6 mol／ D．0．8 mol／
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氨分解反应(2NH3 
N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为
| A．0．32 mol／(L·s) | B．0．16 mol／(L·s) |
| C．1．6 mol／(L·s) | D．0．8 mol／(L·s) |
氨分解反应(2NH3
N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为
A．0．32 mol／(L·s) B．0．16 mol／(L·s)
C．1．6 mol／(L·s) D．0．8 mol／(L·s)
【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗的氨气是4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是
，所以选项B是正确的。答案选B。
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氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为（ ）
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| A．0.32mol/（L?s） | B．0.16mol/（L?s） |
| C．1.6mol/（L?s） | D．0.8mol/（L?s） |
可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
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2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
催化剂
催化剂
条件，请解释原因因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t0-t1
t0-t1
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
| 16 |
| a2 |
| 16 |
| a2 |
正向移动
正向移动
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
3
3
（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）