摘要：下列各组中顺序的排列不正确的是 A.酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性:HF＞H2O＞H2S C.碱性:KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点:HI＞HBr＞HCl＞HF*ks*5*u
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下列各组中顺序的排列不正确的是
- A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
- B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
- C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
- D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。
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下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。
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下列各组中顺序的排列不正确的是
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | B．稳定性：HF＞H2O＞H2S |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 | D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
下列各组中顺序的排列不正确的是
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | B．稳定性：HF＞H2O＞H2S |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 | D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |