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） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂 ，装置C中品红溶液的作用是 。
②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G加入的试剂 ，作用为 .
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为 。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
（1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
（2）已知：
反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol?L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
Ⅰ、（4分）将0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况
下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的
原因： ；计算H2O2的初
始物质的量浓度为 。(保留两位有效数字)
Ⅱ、（8分）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，请填写下列空白：
（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а(A)为 。
（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内混合气体的密度保持不变 B.v(A)=3v(B) C.A、B的浓度之比为3:1
D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB E.混合气体的平均相对分子质量
查看习题详情和答案>>硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
3FeS2＋12C＋8O2
Fe3O4＋nA↑＋6S
A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．
2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．
3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)
4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．(已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．
(1)利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol-1反应2：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1则反3：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol-1(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度(mol?L—1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。